例4、已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示的原电池。下列说法中正确的是( )
A.铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
B.银电极上发生还原反应，电极质量增加
C.当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol 电子通过
D.外电路中电子由银电极流向铜电极
答案 B
【提分秘籍】盐桥电池的两大特点
1.盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路，平衡电荷，使原电池不断产生电流，避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)。
2.盐桥中有关电极的判断：同原电池电极的判断一致，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。对于活泼金属和不活泼金属，则活泼金属作负极，不活泼金属作正极；对于金属与非金属，则是金属作负极，非金属作正极；对于还原性不同的物质，则是还原性强的作负极，还原性弱的作正极。
【举一反三】
根据下图，下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中的溶液pH降低
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
解析 由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
答案 B
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