首先我想更正你一点na2co3是盐h2so4是酸，酸和盐没有办法比较，所以你这个问法有问题。
但是na2co3 与h2so4 可以反应生成不稳定的碳酸反应方程式为：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 复分解反应，本生成碳酸，但碳酸不稳定分解成水和二氧化碳。
所以你这个问题应该是硫酸和碳酸那个是强酸，答案很显然硫酸是强酸。
希望对你有所帮助！
Na2CO3与H2SO4谁是弱酸？答曰：“沒有弱酸。＂因为Na2CO3（碳酸钠）属于盐类，俗称“碱面儿＂，工业上叫做“纯碱＂，总之，它不是酸，更不是弱酸。H2SO4（硫酸）是三大强酸之一，它肯定不是弱酸。
Na2CO3是弱酸盐，相应的弱酸是H2CO3（碳酸）。不过碳酸是“有名无实＂，化学试剂商店不出售碳酸。碳酸可由碳酸盐制得，但是，生成的碳酸立即分解，我们得到的是碳酐二氧化碳：
CaCO3十2HCⅠ＝CaCⅠ2十H2O十CO2↑。
补充：Na2CO3和H2SO4都不是弱酸。H2SO4是强酸；Na2CO3是盐不是酸。但是，两者之间发生反应可生成弱酸一一碳酸，反应方程式如下：
①Na2CO3十H2SO4＝Na2SO4十H2CO3。
H2CO3不稳定，立即分解成水和二氧化碳：
②H2CO3＝H2O十CO2↑。
①②相加得到③式：
③Na2CO3十H2SO4＝Na2SO4十H2O十CO2↑。
