化学键极性大小的比较
看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合
1.两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强。
2.同族中,两元素间隔越大,共价键极性越强
3.同周期中,同理(以上是简便方法,不一定准确,只可作参考!)
4.根据电负性判断,两元素电负性差越大,形成共价键极性越强。
