这是因为原子的电子在化学反应中常常通过共享或赠送电子，而不是完全地丢弃或获得电子。
原子中的电子层既可以容纳所有的电子，也可以与邻近原子的电子层进行重叠。
在共价化合物中，如果一个原子的电子层已经和其他原子的电子层达成共享，则该原子的内层电子结构可以被忽略。
这样，每个原子可以与其周围的其他原子形成越来越多的化学键，直到再也没有空位可以填充。
因此，原子中的配位数与其原子数成反比，因为原子数越多，其内部电子层就越稳定，从而需要更少的共享原子才能完成化学键的形成。
根据配位数的定义，它是指在一个化合物分子中，中心原子周围被其他原子或分子占据的数量。因此，配位数与中心原子周围能容纳多少配位体有关。
每个原子占据匀称排列的空间，因此，原子占据的体积随着原子数的增加而增加。但是，中心原子周围有限的空间会限制配位体的数量。因此，中心原子周围可容纳的配位体数量与中心原子数反比。
例如，对于八面体结构的配合物，其配位数最大为六，因为中心原子周围只能容纳六个配位体。因此，配位数是自身原子数反比的，这是由于容纳配位体的空间限制所导致的。
