同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的.位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙XX、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
2、同分异构体的书写规律：
⑴烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。
⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、XX等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
2.高二化学选择性必修一复习知识点 篇二
氯的离子方程式
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2
2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1时)
8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时)
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)
4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时)
2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+=AgCl↓
ClO-+H+=HClO
ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
ClO-+H2O=HClO+OH-
3.高二化学选择性必修一复习知识点 篇三
电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4
