要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
（3）方程式FeCl3+3H2O====Fe(OH)3+3HCl 制备氢氧化亚铁时必须选择弱碱，择选择氨水FeCl2+2NH3.H2O=2NH4Cl+Fe(OH)2↓
（4）用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。
1. 氢氧化铁(II)Fe(OH)2:FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4亚铁盐(如FeSO4)和氢氧化钠(NaOH)反应,生成氢氧化亚铁(Fe(OH)2)和硫酸钠(Na2SO4)。
2. 氢氧化铁(III)Fe(OH)3:2FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 三价铁盐(如FeCl3)和氢氧化钠(NaOH)反应,生成氢氧化铁(Fe(OH)3)和氯化钠(NaCl)。Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4也可以由氧化铁(III)盐(例如Fe2(SO4)3)与氢氧化钠反应得到氢氧化铁(III)。
所以,氢氧化铁(II)和氢氧化铁(III)的制备主要依靠二价或三价的铁盐与氢氧化钠发生化学反应制得。反应过程中,铁的原子价态由+2或+3变为+3,生成氢氧化铁沉淀。氢氧化铁(II)时生成绿色沉淀,氢氧化铁(III)生成棕色沉淀。需要注意的是,由于Fe(II)盐和Fe(III)盐的溶解度不同,所以在除铁离子的过程中,Fe(II)盐先生成Fe(OH)2沉淀,Fe(III)盐继续生成Fe(OH)3沉淀。所以实际上制得的产物一般为Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,需要继续处理得到纯品。但反应方程式我们可以分别表示为上述两种形式。
