分子结构与性质是化学中的重要知识点，主要包括以下内容：
1. 化学键：化学键是原子间通过共用电子对形成的连接。共价键分为极性键和非极性键。极性键是由电负性相差较大的原子形成，非极性键是由电负性相近的原子形成。
2. 键的类型：键可以分为单键、双键和三键。双键和三键中的共价键数量较少，稳定性较差，容易断裂。
3. 饱和性：每个原子形成共价键的数目是确定的，即具有饱和性。成键时，原子轨道要尽可能沿着电子云密度最大的方向重叠，以达到能量最低、最稳定的状态。
4. 方向性：成键的原子轨道最大程度地重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠。因此，共价键具有方向性。
5. 杂化轨道理论：杂化轨道理论解释了原子在形成分子时，原子轨道如何重新排列以适应新的分子结构。常见的杂化轨道类型有sp、sp2和sp3。
6. 价层电子对互斥理论：该理论用于推测简单分子或离子的空间结构。根据该理论，原子中的价层电子对会尽量远离彼此，以减小相互排斥作用。
7. 分子间作用力：分子间作用力包括氢键和范德华力。氢键影响物质的物理和化学性质，如熔点、沸点、溶解度等。
8. 等电子原理：等电子原理指出，具有相同原子总数和价电子总数的分子具有相似的化学键特征和许多相似的性质。
9. 化学键与分子间作用力的区别：化学键是原子间的共价连接，分子间作用力是分子间的相互作用。化学键具有饱和性和方向性，而分子间作用力没有。
通过掌握以上知识点，可以更好地理解分子的结构与性质，为进一步学习化学打下基础。
