燃烧热是指在一定条件下（一般指25度101KPa），1mol燃料物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 单位：KJ/mol
反应热是指所有化学反应所放出或吸收的热量。单位：KJ/mol
燃烧热必须1mol燃料物质，还必须成稳定的氧化物，燃烧热一定是放热反应。
而反应热指任何物质，不一定是1mol物质，反应热可能放出或吸收的热量
中和热、燃烧热均为反应热形式的一种。三者区别：
1、含义不同（1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。（3）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
2、反应特点不同反应热可以是任何反应，中和热为中和反应，燃烧热为燃烧反应。
3、△H值符号不同反应热放热取负值，吸热取正值；中和热为负值；燃烧热为负值扩展资料：反应热的计算方式1、通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3、利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)4、由反应物和生成物的总能量计算反应热△H=生成物总能量-反应物的总能量。5、根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热6、根据盖斯定律进行计算盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。 参考资料来源：
