一、最小公倍数法
最普通的方法是用求最小公倍数的方法来确定分子式前面的系数。这种方法可以配平一些系数比较简单的化学方程式。下面以KClO3分解反应为例来讨论：
1、找出方程式两端各出现一次的元素，从其中原子数不相等的，而且相差较多的元素着手进行配平。
KClO3—KCl+O2↑ （从氧元素着手）
2、求最小公倍数，进而算出有关分子式的系数。在上面方程式中，左边氧原子数是3，右边氧原子数是2。两边的最小公倍数是6，因此KClO3的系数是6÷3=2，O2的系数是6÷2=3，
即：2KClO3—KCl+3O2↑
实际上是用所选元素的指数来求最小公倍数，再用最小公倍数分别除以指数，即得到分子的系数。
3、根据已求得的分子式的系数，推算其它各分子式的系数。
2KClO3 =2KCl+3O2↑
4、检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。当两边各元素原子个数均相等时，将短横线改等号，并注明必要的反应条件，即完成配平，得到一个完整的化学方程式。
2KClO3=(MnO2△)2KCl+3O2↑
二、奇数配偶法
在化学方程式的两边，如果一边的某一种原子个数是奇数，而另一边的这种原子个数却是偶数时，则应先在较复杂的有奇数原子的分子式前面加上系数（通常为2），使式子两边的这种原子个数都成为偶数，并由此决定其它分子式前的系数。例：以磷和氧气反应为例：
1、先写出未配平的化学方程式：
P+O2—P2O5
2、找出方程式中两端出现次数较多，且含有奇数原子元素着手配平。这里选氧。
3、将奇数配成偶数。一般是在原子个数为奇数的元素所在分子式前面配系数2。在P2O5分子式前配系数2，得：
P+O2—2 P2O5
4、由已推出的系数去决定其它物质分子式的系数。
4P+5 O2—2 P2O5
5、检查，注明反应条件，完成配平：
4P+5O2=(点燃)2 P2O5
三、观察法
以四氧化三铁与一氧化碳反应为例：
1、选取分子式比较复杂的一种生成物或反应物做配平的起点，并由此推算有关物质分子式的系数。如下面的反应，选择Fe3O4为配平的起点，则铁的系数为3。
Fe3O4+CO—3Fe+CO2
2、再推算出其它分子式的系数，完成配平。
Fe3O4+4CO=(高温)3Fe+4CO2
四、分式法
这种方法适合于配平单质的化合反应的方程式。配平时以生成的1个生成物分子来考虑，在各个反应物分子式前加上适当的系数，允许出现分数形式的系数，最后将各系数扩大相同倍数，使分数变成整数。如：
Al+O2—Al2O3
生成1个Al2O3分子，可以看作需要2个铝原子和3/2个氧气分子：
2Al+ 3/2 O2—Al2O3
因为分子不能是1/2个，系数一般都是正整数，反应方程式等号前后系数都乘以2，得：
4Al+3O2=2 Al2O3
五、待定系数法
这种方法是将方程式中各物质的系数设为未知数，再按照题意将各未知系数列方程，然后解这些方程，即得该方程式的系数。
如FeS2+O2—Fe2O3+SO2↑
设方程式中各物质的系数分别为x、y、x、u得：
xFeS2+yO2—z Fe2O3+uSO2↑
由质量守恒定律知各原子数为：
铁原子数：x=2z
硫原子数：2x=u
氧原子数：2y=3z+2u
由于z出现的次数最多，所以令z=1
解得：x=2，u=4，y=11/2
所以原方程式为：
2 FeS2+11/2O2=Fe2O3+4SO2↑
将分数化为整数，方程式两边同乘以2，得：
4 FeS2+11O2=2 Fe2O3+8SO2↑
总之：简单化学方程式配平的方法很多，有些复杂的反应，不能拘泥于一种配平方法，可以兼用几种方法。配平有原子团（如OH-、SO42-）参加反应的化学方程式时，一般把原子团看作一个整体，不必拆开考虑。
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18
化学方程式的配平方法
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平.
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤.)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断.
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手,分析配平.
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由
第三步：由右端氧原子
