共价键的形成条件本质上是电子互补性原则，即两个原子中未配对的电子互相占据对方的空轨道，从而形成一个共享电子对的区域。
这样的电子共享使得两个原子之间的亲和力增强，从而形成了共价键。共价键的特点是能够在分子中共享电子，形成强的化学键，而且通常是在非金属元素之间形成的。共价键的强度取决于电子的共享程度和原子的化学性质。
共价键是化学键的一种，其本质是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，形成稳定的化学结构。这种共享电子对的形成过程是通过原子轨道的重叠实现的，使得电子在两个原子核之间的概率大大增加，从而形成了强烈的电性作用。
共价键的主要特点包括饱和性和方向性。饱和性是指在一个分子中，原子所能形成的共价键数量是固定的。例如，一个氢原子在H₂，H₂O中均只能和其他原子形成一个共价键；而氧原子在H₂O，CO₂中均只能形成两个共价键。方向性是指一个原子和其他原子形成共价键时，只能在某个方向上成键。例如，对于CO₂而言，当中心的碳原子和氧原子形成共价键后，另外一个氧原子只能在180°的方向上成键。
