有元素周期表知：硅位于第三周期,第四主族与碳同族,因此它的简单例子常见价态是 +4价.比如SiO2.硅处于元素周期表金属与非金属分界线附近，因此化学性质较稳定，一般不以简单离子形式存在，但由于硅是非金属，在某些情况下可与金属元素化和，形成-4价阴离子。
硅的化学性质不活泼，只能与F2,HF和强碱溶液反应。Si+2F2=SiF4。其中SiF4就是显4价。当然也可以是负4价。
硅最外层有4个电子，它既不容易完全失去，也不容易得到4个电子形成8子的稳定结构。一般都是形成4个共用电子对，当与争夺电子能力强的元素形成化学键时，表现＋4价；当与争夺电子能力弱的元素形成化学键时，表现－4价。
