有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O₂=2O₃，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
判断氧化还原反应通常可以依据以下几个方面的观察和分析：
1. 氧化态的变化：在氧化还原反应中，某些物质会失去电子（氧化）而另一些物质会获得电子（还原）。观察反应前后物质的氧化态变化可以提供线索。如果某个元素的氧化态增加，即从较低的氧化态到较高的氧化态，那么它被氧化了。相反，如果某个元素的氧化态减少，即从较高的氧化态到较低的氧化态，那么它被还原了。
2. 电子转移：氧化还原反应涉及电子的转移。如果一个物质失去电子，必然有另一个物质获得了相应数量的电子。观察反应中是否存在电子的转移，可以判断是否是氧化还原反应。
3. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而自身被还原，还原剂则给出电子而自身被氧化。通过观察反应物中是否存在具有氧化性质的氧化剂以及具有还原性质的还原剂，可以判断是否存在氧化还原反应。
4. 反应的能量变化：氧化还原反应通常伴随着能量的释放或吸收。如果一个反应放出能量（如产生热量、光或电），那么这很可能是一个氧化还原反应。
需要注意的是，在某些情况下，判断氧化还原反应可能存在一定的复杂性，特别是在有机化合物和复杂体系中。因此，在实际判断时，还应该综合考虑上述指标，并结合实验观察和计算分析，以确保准确判断氧化还原反应。
