：随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化，在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下地递减。对于副族，同族元素的电负性也大致呈现出这种变化趋势。
所以，电负性大的元素集中在周期表的右上角，而左下角的电负性较小的元素集中在。电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。
元素电负性是元素在化学键中吸引共用电子对的能力。通常，电负性随着原子半径的减小而增加，因为原子核对共用电子的吸引力随着原子半径的减小而增强。
此外，电负性也随着元素原子核的电荷数增加而增加，因为带有更多电子的原子更容易吸引共用电子对。
在周期表中，从左到右，原子的电负性逐渐增加，因为元素原子核的电荷数逐渐增加，从而愈来愈容易吸引共用电子对。
从上往下，元素原子半径逐渐变大，原子核对电子的吸引力减小，电负性逐渐减小。
