1 道尔顿制和文纳特卡制都是用于描述混合气体组成的方式，但它们的区别在于描述混合气体组成的方式不同。
2 道尔顿制认为，气体的总压强等于各组成气体的分压强之和。
而文纳特卡制则是假定在一定温度下，相同体积的气体中，各组成气体的体积与它们的分子数成比例。
3 两种描述方式的区别主要在于对混合气体中各组成气体的性质假设的不同，理解和应用时需注意区别。
道尔顿制和文纳特卡制是把元素化学符号以及量子数用来表示元素的方法，它们之间最主要的区别在于描述原子结构的方式不同。道尔顿制采用的是“球子模型”，当时人们认为原子是由一种或多种球形的粒子，它们的质量不同而在原子内部不断运动。在道尔顿的理论中，每个原子都有唯一的原子量，是由原子内部“球子”的质量和数目决定的。而文纳特卡则把元素看成由一定数目的质子、中子和电子组成的，它们之间的相对位置和运动状态确定了化学和物理性质。文纳特卡制除了可以描述原子内部的运动，还可用于描述原子间化学键的形成和反应的机理，它是现代化学的基础之一。
