根据热力学第一定律的普遍形式：Q=△E+A（工热是Q=△U+W，意思差不多）等温，所以△E=0，Q=A，膨胀，系统对外界做功，A＞0，所以Q＞0，所以吸热。是因为膨胀过程是对外做功的过程。对外做功，必然导致系统能量下降，具体表现就是系统的温度降低，要维持等温过程，必然要吸热补充能量。
等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
英国化学家波义耳，在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。等温吸热，在这个过程中系统从高温热源中吸收热量,绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，就是说等温膨胀是吸热。
