应为ag2so4。硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。
在浓硝酸中，由于H+浓度很大，平衡是会右移，促使Ag2SO4溶解。硫酸银溶于稀硝酸，硫酸银是微溶于水的，在溶液中会存在一些SO42-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO42-+H+=（可逆）HSO4-，使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。
因为硫酸的第二步电离是弱的（中学教材不这样认为），说明硫酸氢根是弱电解质。所以，当把硫酸银放入硝酸中，硫酸根离子就和氢离子结合生成弱电解质硫酸氢根，SO42-+H+=HSO4-,这样硫酸银就溶解了。但是，这里必须考虑硝酸的浓度。
也可以这样说，如果我们理解了氢氧化镁溶于浓的醋酸铵溶液的道理，就能理解硫酸银溶于硝酸的问题了。
