对于电解质通常用电离平衡常数K（Ka表示弱酸，Kb表示弱碱）和电离度a来反映其电离程度的大小。
1、K是一个只与温度有关的函数，lgK=A-B/T(A、B均为常数)，由表达式可知，当温度升高时，电离平衡常数增大，即电离程度增大，反之减小，而温度不变，任何浓度下的电离常数不变，所以温度是电离程度的一个判断因素。
2、a表示已电离的电解质的量与电解质总量的比，即a=已电离的电解质的量/电解质总量*100%=已电离的电解质浓度/电解质总浓度*100%。由表示式可知，起始浓度越大，其电离度a越小，所以浓度也是电离程度的一个判断因素。
对于同一酸碱电离平衡而言，K与a是可以相互换算的：
以一元弱酸HA为例，C为起始浓度，Ka为电离常数，a为电离度，有
[H+]=[A-]=aC=(Ka*C)^1/2
上式常被总结成：越稀越电离、越弱越电离！
