初中化学方程式计算题通常涉及质量守恒定律、化学反应的类型和特点，以及化学计量关系的应用。以下是一些解题技巧：
理解化学反应原理：首先，要清楚化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等，并理解它们的基本原理。
应用质量守恒定律：在化学方程式中，反应物和生成物的总质量是相等的。利用这一点，可以通过已知的物质质量推算出未知物质的质量。
化学计量关系的应用：化学方程式中的化学计量数（化学式前的系数）表示了反应物和生成物之间的摩尔比。利用这些比例关系，可以进行相关的计算。
建立比例关系：将化学方程式中的物质的相对分子质量与化学计量数相乘，可以得到物质的质量比。通过建立比例关系，可以解决计算题。
注意单位转换：在进行计算时，注意单位的一致性。如果需要，要将克转换为摩尔，或者将摩尔转换为克，确保计算过程的正确性。
检查计算过程：解题后，要检查计算过程是否合理，特别是检查化学方程式是否平衡，以及计算中使用的数值是否准确。
练习和总结：通过大量的练习，可以熟悉不同类型的化学计算题，并从中总结出解题的规律和技巧。
通过以上步骤，可以系统地解决初中化学方程式计算题。记住，理解和应用基本原理是解决这类问题的关键。
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：
（1）反应物、生成物总质量不变
（2）元素种类不变
（3）原子的种类、数目、质量不变
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
㈠、差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：
㈢、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？
解：
㈣、平均值法：
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
解：
㈤、规律法：
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子
