八大离子平衡是指水溶液中的氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、氨根离子（NH4+）、铵离子（NH3）、碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、磷酸氢根离子（HPO42-）和磷酸根离子（PO43-）之间的相互转化和平衡。
其中，酸碱度常用pH值表示，pH的计算公式为：
pH = -log[H+]
氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的离子积（Kw）计算公式为：
Kw = [H+][OH-]
氨根离子（NH4+）和铵离子（NH3）的平衡常数（Kb）计算公式为：
Kb = [NH3][OH-] / [NH4+]
碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）和氢离子（H+）的离子积（K1）计算公式为：
K1 = [H+][CO32-] / [HCO3-]
碳酸氢根离子（HCO3-）和氢离子（H+）的离子积（K2）计算公式为：
K2 = [H+][HCO3-] / [CO32-]
磷酸氢根离子（HPO42-）和氢离子（H+）的离子积（K3）计算公式为：
K3 = [H+][HPO42-] / [H2PO4-]
磷酸氢根离子（HPO42-）和磷酸根离子（PO43-）的平衡常数（K4）计算公式为：
K4 = [HPO42-][H+] / [PO43-]
又称电离平衡。指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用Ki表示，称电离常数或离解常数。如，BA←→B++A-，Ki=aB+aA-/aBA。对于弱电解质是弱酸的水溶液，其离解平衡常数即为酸度常数Ka；弱电解质是弱碱的水溶液，其离解平衡常数为碱度常数Kb。
