离子半径，在同一主族。随电子层数递增，原子半径，离子半径逐渐增大。
但随核电荷数，质子数逐渐增多。原子半径，离子半径由大变小。
当电子层数，核电荷数对半径的影响矛盾时，一般情况，电子层数的影响是主要的。
结构决定性质，元素的化学性质主要由原子半径和离子半径决定。
元素周期律总结为：
一、元素的金属性和非金属性的周期性变化：
电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
二、微粒半径大小的比较规律：
1. 电子层数相同，核电荷数越大半径小。
2. 电子层数不同，电子层数越多半径越大
3. 核电荷数相同，化合价越高半径越小
4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小
元素周期律总结得实验验证：
1、元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；
b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；
2、元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；
b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；
c.非金属单质间的置换反应。
