碳酸根键角如何得到（硫酸根的大π键结构示意图）

键角120度，根据加成电子对互斥理论，算出SP2杂化，平面三角形

碳酸根离子结构：
C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，

而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4）键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根极化能力也很强，能被极化。

键角120度，根据加成电子对互斥理论，算出SP2杂化，平面三角形，键角120