定性分析是，硫化锌的溶解度比硫化铜大。
定量分析，考虑一个多重平衡体系：
ZnS (s)=可逆= Zn2+(aq) + S2-(aq)
S2- + H+=可逆= HS-
HS- + H+ =可逆= H2S
合成一个总反应: ZnS(s) + 2H+(aq) =可逆= Zn2+(aq) + H2S (aq)
求出平衡常数K=(Ksp/Ka1Ka2)，其中Ksp是ZnS的Ksp，Ka1和Ka2是H2S的电离常数
硫化锌在反应中平衡常数取决于晶型的不同，是10^-3或10^-1。
对比一下，我们同理算出硫化铜在这个反应中的平衡常数：10^-17。
所以说，硫化锌的这个反应还是可以进行的，而硫化铜就完全不可行。
硫化铜不溶于稀硫酸,因为硫化铜不电离,所以就算溶液里有氢离子,也不会反应生成硫化氢。但是会溶于浓硫酸,发生氧化还原反应。
因为符合复分解反应发生的条件（硫化锌溶度积比硫化铜的溶度积大的多）ZnS+H₂SO4（稀）= ZnSO4 +H₂S↑因为硫化铜的溶度积太小，很难溶于稀硫酸，所以硫化铜与稀硫酸不反应。
硫化铜与稀硝酸或浓硫酸是发生氧化还原反应。不溶于水、易溶于酸。见阳光色变暗。久置潮湿空气中转变为硫酸锌。
一般由硫化氢与锌盐溶液作用而得。
若在晶体ZnS中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。扩展资料：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
不用硫单质和铜直接混合加热来制备硫化铜，因为硫的氧化性较弱，反应会生成硫化铜与硫化亚铜的混合物。
铜离子不与硫离子生成硫单质和铜单质的原因是反应沉淀速率远超过氧化速率，且铜离子拉高了硫的电极电势，使铜离子不能氧化硫化铜。
