一、燃烧反应（描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味）
1 、碳充分燃烧：
C+O2 ＝ 点燃 CO2 （基本反应类型：化合反应）
（空气中：红热）
（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
2 、碳不充分燃烧：
2C+O2 ＝ 点燃 2CO （基本反应类型：化合反应）
3 、硫燃烧：
S+O2 ＝ 点燃 SO2（基本反应类型：化合反应）
（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）
4 、磷燃烧：
4P+5O2＝ 点燃 2P2O5（基本反应类型：化合反应）
（产生大量白烟，P 2O5污染空气）
5 、铁燃烧：
3Fe+2O2＝ 点燃 Fe3O4（基本反应类型：化合反应）
（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）
（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）
6 、镁燃烧：
2Mg+O2＝ 点燃 2MgO （基本反应类型：化合反应）
（发出耀眼的白光，生成白色固体）
7 、氢气燃烧：2H2+O2＝ 点燃 2H2O （基本反应类型：化合反应）
（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）
8 、一氧化碳燃烧：
2CO+O2＝ 点燃 2CO2（基本反应类型：化合反应）
（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
9 、甲烷燃烧：
CH4+2O2＝ 点燃 CO2+2H2O （产生明亮的蓝色火焰）
10 、乙醇燃烧：
C2H5OH+3O2＝ 点燃 2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程式
（一）制取氧气
1 、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：
2H2O2 ＝ MnO2 2H2O + O2↑ （基本反应类型：分解反应）
2 、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：
2KClO3＝ MnO2△= 2KCl+3O2↑ （基本反应类型：分解反应）
3 、加热高锰酸钾：
2KMnO4 ＝ 加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （基本反应类型：分解反应）
（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）
4 、加热氧化汞：
2HgO＝ 加热 2Hg+O2↑ （基本反应类型：分解反应）
5 、电解水：
2H2O ＝ 通电 H2↑+O2↑ （基本反应类型：分解反应）
（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一；质量比：氧八氢一；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）
（二）制取二氧化碳
1 、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑（基本反应类型：复分解反应）
2 、碳酸不稳定：
H2CO3= H2O+CO2↑ （基本反应类型：分解反应）
3 、高温煅烧石灰石：
CaCO3= 高温 CaO+CO2↑（CO2工业制法，基本反应类型：分解反应）
（三）制取氢气
1 、锌跟稀硫酸反应：
Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）
2 、锌跟稀盐酸：
Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）
3 、镁跟稀盐酸反应：
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑（基本反应类型：置换反应）
三、其他方程式
1 、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（CO2的检验）：
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
2 、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O = H2CO3 （基本反应类型：化合反应）
（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）
3 、木炭粉跟氧化铜高温共热：
C+2CuO= 高温 2Cu+CO2↑ （基本反应类型：置换反应）
（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
4 、木炭粉还原氧化铁：
3C+2Fe2O3= 高温 4Fe+3CO2↑（基本反应类型：置换反应）
5 、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO＝ 加热 Cu+CO2（要有尾气处理装置）
6 、H2还原氧化铜：H 2+CuO＝ 加热 Cu+H2O （基本反应类型：置换反应）
（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）
7 、一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）：
3CO+Fe2O3 = 高温 2Fe+3CO2
8 、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）：
4CO+Fe3O4= 高温 3Fe+4CO2
四、金属与盐溶液反应（基本反应类型：置换反应）
1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。）
2. 铝与硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
（溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成）
3. 锌与硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
（溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成）
4. 铁与硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
（溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成）
5. 铜与硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成）
6. 锌与硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
（固体表面有银白色色物质生成）
一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)
1、碳充分燃烧：
C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)
(空气中：红热)
(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、碳不充分燃烧：
2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)
3、硫燃烧：
S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)
(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
4、磷燃烧：
4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)
(产生大量白烟，P2O5污染空气)
5、铁燃烧：
3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)
(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)
(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)
6、镁燃烧：
2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)
(发出耀眼的白光，生成白色固体)
7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)
(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃烧：
2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)
(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
9、甲烷燃烧：
CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O
(产生明亮的蓝色火焰)
10、乙醇燃烧：
C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程式
(一)制取氧气
1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：
2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)
2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：
2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)
3、加热高锰酸钾：
2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)
(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)
4、加热氧化汞：
2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)
5、电解水：
2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)
(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)
2、碳酸不稳定：
H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)
3、高温煅烧石灰石：
CaCO3 =高温 CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)
(三)制取氢气
1、锌跟稀硫酸反应：
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
2、锌跟稀盐酸：
Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
3、镁跟稀盐酸反应：
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)
(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)
3、木炭粉跟氧化铜高温共热：
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)
(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
4、木炭粉还原氧化铁：
3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)
5、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)
6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)
(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)
7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿 炼铁)：
3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿 炼铁)：
4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2
四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)
1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)
2. 铝与硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
3. 锌与硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
4. 铁与硝酸银溶液：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)
5. 铜与硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)
6. 锌与硝酸银溶液：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
(固体表面有银白色色物质生成)
