离子键的键能怎么计算
离子键能大小,实际上就是离子间的静电力,所以有F=KQ1Q2/r2,根据这公式就有离子键的键能和阴阳离子所带电核成正比,和阴阳离子间的距离,即两半径和的平方成反比,所以带电量越多,键能越大,离子半径越小,键能越大
对于a－b型单键,Pauling提出的估算公式：离子性百分数＝{1－e^(-[(Xa－Xb)/2]^2)}×100%其中Xa是a原子的电负性,Xb是b原子的电负性,e为自然对数底 2.7182818……离子性最强的是Cs－F键,离子百分数占有92%,共价百分数为8%.CsF是典型的离子晶体如氯化钠,Cl的电负性为3.16（Pauling标度,下同）,Na的电负性为0.93.3.16－0.93＝2.232.23/2＝1.1151.115^2=1.24e^-1.24=0.289（共价性28.9%）(1－0.289)×100%=71%Na－Cl的离子百分数约为71%,所以NaCl主要表现离子晶体的性质.令离子性百分数为50%,解出电负性之差为1.665即,通常所说的,电负性之差在1.7以上,形成离子键,在1.7以下,形成共价键.或者说,电负性之差在1.7左右的,化学键处于离子键与共价键的过渡部分.
