电解质溶液中,阴、阳离子所带的电荷数不一定相等,但所有阴离子所带的负电荷数和所有阳离子所带的正电荷数一定相等.
例：Na2SO4溶液,Na+带1个单位正电荷、SO42-带2个单位负电荷,不等,但由于它们个数比为2:1,所以整体还是抵消了.
如题:
某溶液中有Na+、Mg2+、SO42-、CL-等四种离子，已知：该溶液中Na+、Mg2+、Cl-离子个数比Na+：Mg2+：Cl-：=4n：5n：8n，则溶液中SO42-的个数为3n．
试题答案
分析：由溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4n：5n；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中Mg2+：SO42-的个数比，利用镁离子数确定的SO42-个数．
解答：解：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4n：5n：8n，正电荷数为4n+5n×2=14n，负电荷总数也应该是14n，其中氯离子的负电荷数是8n，3n个硫酸根带6n个负电荷，所以溶液中SO42-的离子数为3n．
故答案为3n．
点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性
溶液中阴离子所带的负电荷数与阳离子所带的正电荷数相等。
