clO3-的空间构型为什么是四面体（o3的空间构型和杂化方式）

根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。

根据“价层电子对互斥理论”,中心的氯原子的价电子为
7＋0＋1＝8
八个电子即为四对,所以是正四面体.

中心原子氯提供7个价电子，配位原子O不提供，再加上一个负电荷，所以价电子总数为8，除以2等于4对，所以Cl原子会采取不等性sp3杂化，离子构型为三角锥——四面体的一种