中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。
中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H +（或OH −）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L −1）、氢氧化钠溶液（0. 55 mol·L −1）。
中和反应热的计算公式:中和热公式：Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ・℃-1・ Kg-1,各物质的密度均为1g・cm-3C==4.18KJ・℃-1・ Kg-1m==ρ* V==1g・cm-3 * （50+50）ml==100g==0.1Kg（注意m是否物质的质量还是物质的质量浓度的区别）t2 -t1==23.3-20℃==3.3℃所以应用公式啊.
