在化学反应中，判断转移的电子数可以通过分析反应中原子的氧化态变化来实现。电子的转移通常与氧化还原反应有关，即某个物质损失电子被氧化，另一物质获得电子被还原。
举一个例子：考虑铁离子（Fe2+）和硫化氢（H2S）反应生成硫化铁（FeS）的反应方程式如下：
2 Fe2+ + H2S → 2 FeS + 2 H+
在该反应中，铁离子（Fe2+）的氧化态由+2增加到0，而硫在硫化氢（H2S）中的氧化态由-2增加到0。因此，铁离子损失了2个电子，硫在生成的硫化铁中获得了2个电子，转移的电子数目是2。
通过分析反应前后原子的氧化态变化，可以判断电子的转移数目，从而了解反应中电子的转移情况。在更复杂的化学反应中，可以根据反应物和产物的氧化态变化情况来判断转移的电子数。
化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0则转移的电子数为变化的化合价=1脚码=2化学式前面的计量数=2转移电子数=2×2×1=4而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2
