复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。
因此，复分解反应发生需要满足以下条件：
- 反应物必须可溶（包括可溶入酸）。
- 生成物必须有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件是 吉布斯自由能 减小
G：Gibbs自由能
H：焓，化学能是其重要成分
S：熵，体系混乱度
反应向Gibbs自由能较小的那边进行。
复分解反应，也就是离子交换反应。
首先，复分解反应发生在溶液之中。
如果从分子角度来看的话，什么反应都可以发生。所以我们讨论的是从宏观上看的主要反应。
此外，化学反应进行是有方向的，可以沿正反两个方向进行。“反应发生”通常考虑的是正方向。
也就是说，我们讨论的，给予反应物后的反应，是主要矛盾的主要方面。
有的溶液中“无中生有”地冒出其他状态（异相）物质，如
产生沉淀和气体
，他们离开了反应体系，是不利于反应的反方向的，这样的反应往往是可以进行的。反过来，向把沉淀、气体溶解在这样的溶液里则很困难。有的溶液离子结合为更“稳定”的分子，如
产生水
、弱酸、各种配位化合物。“稳定”意味着化学能较低，生成它们就会把能量放出来。在水溶液体系内，离子的结合让体系变得有序，但体系温度不高，大体上化学能小的水也有较小的自由能，产生水是反应进行的方向。强酸制取弱酸
也是一样的道理。如果遇到坑爹情况，比如要发生一边是沉淀，一边是气体的反应，应具体问题具体分析，通过调查特定体系的状态函数（焓、熵及其变化）来判断反应进行的方向。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
