25度氢气化铁在水中的溶解度，Fe(OH)3 == Fe3+ + 3OH-ΔH = -833 kJ/mol，ΔH(Fe3+) = -48.5 kJ/mol，ΔH(OH-) = -229.994 kJ/mol所以整个电离过程的ΔH = 94.52kJ/mol 大于零所以电离过程是吸热的，所以温度升高，溶解度增大，溶度积增大
氢氧化铁在水中的离子方程
Fe(OH)3==Fe3+
+3OH—
Ksp=c(Fe3+)*c3(OH)
将溶度积开四次方得2.3*10（-10）mol/L
。相当于1000g水中溶2.3*10（-10）*107
=2.461*10(-8)gFe(OH)3
。
溶解度的值对应100g水中，所以为2.461*10(-9)g.。
【注高中选修4教材P61溶解度表格中溶解度为3*10-9；P65溶度积为4*10-38】
