镁和浓硝酸反应 mg+4hno3(浓）==mg(no3)2+2no2(g)+2h2o
离子方程式 mg+4h++2no3-===mg2++2no2(g)+2h2o
镁和稀硝酸反应3mg+8hno3==3mg(no3)2+2no(g)+4h2o
离子方程式 3mg+8h++2no3-===3mg2++2no(g)+4h2o
MgCl₂＋2NaOH ＝ 2NaCl＋Mg(OH)₂ ↓ ﹙白色沉淀﹚
Mg²﹢ ＋ 2 OH﹣ ＝ Mg(OH)₂ ↓
Mg(OH)₂ 白色沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液
以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1.反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+
2.Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度:
捡出限量:0.5μg
最低浓度:10μg·g－1(10ppm)方法二:
取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
条件与干扰:
1.反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+
2.反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1(10ppm)PO4^3-的检验方法:先加AgNO3溶液,出现黄色沉淀,再加HCl,沉淀溶解.因为还有溴化银是黄色沉淀，但是溴化银不溶于盐酸
