（1）金属越容易与氧气反应，则金属活动性越强；
（2）金属若能与稀盐酸或稀硫酸反应，则活动性排在氢前，反之则排在氢后，而且越靠前反应越剧烈；
（3）若一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属的活动性强。
【解析】
判断金属活动性的方法有三种：
（1）通过金属与氧气反应来比较：金属越容易与氧气反应，则金属活动性越强；
（2）通过金属与酸反应来比较：金属若能与稀盐酸或稀硫酸反应，则活动性排在氢前，反之则排在氢后，而且越靠前反应越剧烈；
（3）通过金属与盐溶液反应来比较：若一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则该金属的活动性比另一种金属的活动性强。
金属活动性是指金属与酸、水等质子电子受体发生反应的能力。活动性越高的金属越容易与酸和水反应。为了证明金属的活动性，可以采用以下几种方法。
1. 金属与酸反应
金属与酸反应可以产生气体，由气体的产生量可以推测出金属的活动性。实验中，取一定量的酸溶液（如盐酸、硫酸等）放入反应装置中，然后加入不同金属片（如锌、铁、铜等），观察是否产生气体。如果产生气体，说明金属与酸发生了反应，反应越剧烈，则说明金属活动性越高。
2. 金属与水反应
金属与水反应也可以用来证明金属的活动性。对于活泼的金属，比如钠、钾等，放入水中会剧烈地反应，放出氢气并产生碱溶液。而不活泼的金属，如金、铂等则不会与水反应。实验中，可以将活泼金属和不活泼金属放入水中进行对比实验，观察是否产生气体和产生碱溶液。
3. 金属电位
金属电位是一个与金属活动性相关的物理量。金属的电位可以通过测量和比较不同金属的标准电极电势来确定。标准电极电势是指将金属与具有已知电位的参比电极相连，然后通过电势计测量两个电极之间的电势差。如果金属的标准电极电位比参比电极电位更高，说明金属的活动性更高。
4. 配位化合物的溶解性
金属离子在水溶液中形成配位化合物的溶解性也与金属的活动性相关。活泼的金属离子往往会形成稳定的配位化合物，其溶解性较低。在实验中，可以将不同金属离子溶解于水中，并观察其形成的配位化合物的溶解性。如果溶解性较低，说明金属活动性较高。
