镍（Ni）和铁（Fe）都是金属元素，它们在活动性系列中的位置决定了它们的化学活性。活动性系列是根据金属元素失去电子（即氧化）的倾向排列的，位于系列较前的金属活动性较强。
在活动性系列中，铁位于镍之前，这意味着铁的化学活性比镍强。铁易于失去电子，容易与氧气、水等反应，形成氧化物或氢氧化物。例如，铁在潮湿的空气中容易生锈，与稀硫酸反应也能迅速放出氢气。相比之下，镍的化学活性较弱，它不易与氧气或水反应，因此在常温下稳定，不易生锈。镍在稀硫酸中也能缓慢放出氢气，但反应速率远低于铁。
因此，从金属活动性的角度来看，铁比镍更容易参与化学反应，表现出更强的化学活性。
Ni(镍)没有Fe(铁)金属性活泼。
