你好，热力学第一定律描述了能量守恒原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量保持不变。在图像上判断热力学第一定律的方法可以有以下几点：
1. 能量流动方向：在热力学第一定律中，能量可以从一个系统转移到另一个系统。在图像上，可以通过箭头的方向表示能量的流动方向。箭头从一个系统指向另一个系统表示能量的流动。
2. 能量转化方式：能量可以以不同的形式转化，例如热能、机械能、化学能等。在图像上，可以通过箭头的类型来表示能量的转化方式。不同的箭头类型可以代表不同的能量转化方式。
3. 能量交换量：热力学第一定律要求总能量保持不变，因此在图像上，可以通过箭头的长度或者宽度来表示能量的交换量。较长或较宽的箭头表示较大的能量交换量。
4. 能量转化效率：能量转化的效率是指实际能够转化的能量与输入能量之间的比值。在图像上，可以通过箭头的长度或者宽度的比值来表示能量转化的效率。较长或较宽的箭头表示较高的能量转化效率。
需要注意的是，图像上的箭头表示的是能量流动和转化的大致方向和方式，并不能完全精确地表示热力学第一定律。因此，对于更准确的判断，还需要结合具体的物理模型和数学方程来进行分析。
一个热力学系统处于热力学平衡态时，只要没有外界的作用，它的状态变量就不随时间变化。如果外界对系统产生影响，则平衡就会被破坏，从而过渡到另一个平衡态。
热力学曲线图
在热力学中，如果系统从一个状态变化到另一个状态的过程中，系统吸收的热量为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q+ W或Q=ΔU-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。
后面这个表达式的表述是：系统吸收的热量等于系统内能的增加及系统对外做功之和，这就是热力学第一定律。这个定律是能量之间的转换和守恒定律，这是一个从经验中总结出来的热力学基本定律。
对于无限小的元过程，热力学第一定律可以写成dQ=dU+dW
