吸附是一种物质分离和捕捉的过程，其原理基于物质与固体表面之间的相互作用力。以下是吸附的两种主要原理：
1. 吸附剂表面吸附（物理吸附）：物理吸附是指吸附剂（如活性炭、硅胶等）表面的非化学性吸附。它是由于吸附剂表面存在的吸引力（凡得瓦尔斯力）引起的。这种吸附相对较弱，通常发生在较低的温度和高的相对湿度条件下。物理吸附是可逆的，当外部条件改变时（例如温度、压力或湿度），吸附物质可以从吸附剂表面解吸出来。
2. 吸附剂表面化学反应（化学吸附）：化学吸附是指吸附剂表面发生化学反应，形成化学键或离子键，将吸附物质固定在表面上。这种吸附通常比物理吸附更强烈，且不易逆转。化学吸附的发生通常需要一定的激活能，因此它对于特定的吸附物质具有选择性。
吸附过程中的相互作用力包括以下几种：
- 凡得瓦尔斯力（van der Waals力）：这是一种分子间的吸引力，是物理吸附的主要作用力。它包括分子间的静电吸引力、诱导力和色散力。
- 化学键和离子键：在化学吸附中，吸附物质与吸附剂之间可以形成化学键或离子键，从而使吸附物质牢固地固定在表面上。
- 电荷相互作用：吸附剂表面可能具有正负电荷，吸附物质中的离子或极性分子可以与这些电荷相互作用，导致吸附。
吸附在各种应用中都有广泛的应用，包括废水处理、气体吸附、分离技术、催化剂制备等。不同的吸附剂和吸附物质具有不同的吸附性能和适用范围，因此在实际应用中需要根据具体情况选择适当的吸附材料和条件。
吸附原理是源于吸附质与吸附剂分子间的相互作用，力是由于活性炭内部分子在各个方向都受着同等大小的力，而在表面的分子因受到吸附质分子的作用而受到不平衡的力，从而使其它分子吸附于其表面上，此为物理吸附。
另一个是由于活性炭与被吸附物质之间的化学作用，即化学键力，此为化学吸附。
