四、离子
1. 离子：在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子
金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子（Na ），每个氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子（Cl—），带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（NaCl）
2. 离子的分类和形成：
（1）阳离子：原子失去电子带正电，核电荷数=质子数＞电子数
（2）阴离子：原子得到电子带负电，核电荷数=质子数＜电子数
3. 元素的核外电子排布
（1）金属元素，最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成阳离子，例如：Na ，Mg2
（2）非金属元素，最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成阴离子，例如：Cl—，O2¯
（3）稀有气体元素，最外层电子数为8个，氦为2个，是稳定结构
3. 最外层电子数决定元素化学性质注：最外层电子数目相同，元素的化学性质相似。特例：氦与镁；氢与钠
4. 离子符号的意义：
（1）Al3 铝离子；一个铝离子；一个铝离子带三个单位正电荷
（2）离子符号前面加数字的意义：2 Al3 两个铝离子
（3）数字的意义：3Mg2 “2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷，“3”表示3个镁离子
5. 常见的离子符号
氢离子H ，钾离子K ， 钠离子Na ， 镁离子 Mg2 ， 钙离子Ca2 ，锌离子Zn2 ， 铜离子Cu2 ， 铝离子Al3 ， 钡离子Ba2 ， 银离子Ag ，亚铁离子Fe2 ， 铁离子 Fe3 ， 氯离子Cl-， 硫离子S2-， 氧离子 O2-，铵根NH4 ，氢氧根OH-， 硝酸根 NO3-， 硫酸根SO42-， 碳酸根CO32-
6. 分子、原子、离子和物质间的关系：
（1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒
（2）在化学变化中分子分成原子，原子也可以构成分子
（3）在化学变化中原子失去或得到电子形成离子
（4）在化学变化中离子得到或失去电子形成原子
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