常见的解题方法和思路有如下几种:
1.
常规方法 找出可逆反应到达平衡的过程中,各物质的起始量、变化量和平衡量,然后根据条件列方程式解答。 例1:在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体,在一定条件下发生下列反应 4X(气)+4Y(气)⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度与起始时相同,混合气的压强比原来的增大10%,X的浓度减小 则n值为( )(A)4 (B)5 (C)3 (D)7
2.
差量法: 对于例1,根据题意,因为反应在一个恒温定容的容器内进行,但平衡时混合气体的压强比反应前增大,这就表明混合 气体的物质的量较反应前增加了。
化学电离平衡和水解平衡的解题技巧如下：
1. 化学电离平衡的解题技巧
(1) 确定反应方程式，注意是否存在多种离子化程度。
(2) 写出离子反应式。
(3) 根据碳酸根离子、氢氧根离子和氨等物质的弱酸性和弱碱性特点判断，该反应是弱酸还是弱碱。
(4) 列出离子平衡常数表达式，根据表达式计算出K值，并对其进行数值分析。
(5) 计算化学平衡时离子浓度的变化量，得到各离子的浓度。注意在计算过程中考虑OH-离子对溶液的影响。
2. 水解平衡的解题技巧
(1) 确定反应方程式，注意是否存在多种水解程度。
(2) 写出水解反应式。
(3) 判断该反应是弱酸水解还是弱碱水解。
(4) 根据水解平衡常数表达式计算出K值，并对其进行数值分析。
(5) 计算化学平衡时物质的浓度变化量，得到反应物和产物的浓度。
需要注意的是，在解题过程中，要认真分析题目所给的条件和数据，理清思路，不要漏掉任何一个步骤，保证正确性。
