铜的价电子并不能确定表示
(铜可以失去1个,2个,3个电子)，如果把铜的价电子写成“3d104s1”，则有不准确的地方，是因为后8个电子几乎不可能再失去。
但是价电子却是在化学反应中参与形成化学键的电子。
它同其它大多数过渡元素一样，最外层的全部电子和次外层的部分电子，在化学反应中都会失去，
并不像主族元素，正好失去最外层电子，形成最外层8电子的稀有气体稳定结构，因而主族元素的价电子，就是最外层电子，然而
过渡元素的次外层电子的能量，与最外层的差别没有主族元素大，
所以过渡元素失去所有最外层电子后，还可以失去次外层电子，这使得副族元素的价电子数与最外层电子数并不相同。
铜的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
前面的部分“1s22s22p63s23p6”
在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d104s1”在反应中能失电子，
失去最外层电子“4s1”，形成一价铜化合物，电子构型为“3d10”，
再失去次外层1个电子，形成二价铜化合物，电子构型为“3d9”，
铜甚至还可以失去第3个电子，形成电子构型为“3d8”的结构，但这种结构氧化性很强，不稳定。
