电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
硫酸电离方程式为：
H₂SO₄ === H+ + HSO₄-完全电离
HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离
硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以是酸。
硫酸的氧化性是 H+ 体现，因为 HSO4-, SO4[2-] 带负电荷，氧化性很弱。
浓硫酸中的活性物种是硫酸分子和 H3SO4+。HSO4- 因为带负电荷，得电子能力远弱于硫酸分子和 H3SO4+。硫酸 PKa 约等于 -3，所以水一多，硫酸分子就很少 (70% 硫酸中未电离的硫酸分子大约只有 0.1%)，氧化性就大幅度下降了。这种氧化性是 +6 价的 S 带来的。
