【分析】
电极电势与溶液中离子的浓度有关，浓度越大，电极电势越大，反之越小。
【解答】
以
Cu^{2 +}/Cu
Cu
2+
/Cu电极为例，当
CuSO_{4}
CuSO
4
溶液的浓度增大时，
Cu^{2 +}
Cu
2+
离子浓度增大，
Cu^{2 +}
Cu
2+
离子与电子结合生成
Cu
Cu的倾向增大，电极电势增大；反之，当
CuSO_{4}
CuSO
4
溶液的浓度减小时，
Cu^{2 +}
Cu
2+
离子浓度减小，
Cu^{2 +}
Cu
2+
离子与电子结合生成
Cu
Cu的倾向减小，电极电势减小。
浓度对电极电势的影响是：“氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加,电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。
当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；
另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层。
扩展资料：
影响因素
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。
能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势 来体现的。
其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示。
