铁（Fe）为金属单质，浓硫酸（H2SO4）为化合物，在单质与化合物之间发生的是置换反应。在金属元素活动性顺序表中，铁元素排在氢元素之前，即铁的金属活动性比氢强，可以把氢元素从它的化合物溶液中置换出来。而浓硫酸可溶于水。二者反应的方程式：Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。
若铁是少量的, 则生成物是硫酸铁：
2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(气体)+ 6H2O
若铁是过量的,则最终生成物是硫酸亚铁。
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(气体)
原理：当硫酸浓度降低到一定程度后,就变成了稀硫酸,此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。
