例一：将10％氯化钾30ml稀释于5％葡萄糖溶液中，如何计算稀释液量，且液量最合适
氯化钾静滴的浓度一般为0.2%(约27mmol/L),不宜超过0.3%(约40mmol/L)。则最合适的液体需要30×10%／0.3%＝1000ml例二：将50g 20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数为
计算为：根据稀释前后溶液中溶质质量不变，稀释后溶液中溶质质量：50g×20%=10g；则稀释后所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%。
浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）
稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
分析：稀释的过程中溶质的质量是不变的。你题目中只有浓氯化钾的浓度和体积，但没有“密度”，严格说，是不好计算的。忽略密度变化，都把前后密度看成是1g/ml。
解：设需要xgH2O：
6ml * 1.0g/ml * 10% = (xg + 6ml * 1.0g/ml ) * 0.3%
得：x = 14
即：需要加14克水。
