s轨道是近似于球形,所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子;
p轨道有三个方向,分别是px、py、pz,总共最多能容纳六个电子;
然后轨道名称为d轨道,它有五种取向,分别是d(x2-y2),dz2,dxy,dxz和dyz,最多可容纳十个电子。
接下来是f轨道,最多容纳14个电子。
电子所占的原子轨道数怎么算(原子电子轨道排布公式)
更新时间:2024-03-17 13:09:33
s轨道是近似于球形,所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子;
p轨道有三个方向,分别是px、py、pz,总共最多能容纳六个电子;
然后轨道名称为d轨道,它有五种取向,分别是d(x2-y2),dz2,dxy,dxz和dyz,最多可容纳十个电子。
接下来是f轨道,最多容纳14个电子。