可以。因为铝（AⅠ）为活泼的金属单质，要生成的氢氧化铝〈AⅠ（OH）3〉为碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，以及活泼金属单质发生置换的要求，它可以与氢氧化锌〈Zn（OH）2〉发生置换反应，即可产生氢氧化铝，反应方程式：2AⅠ十3Zn（OH）2＝2AⅠ（OH）3＋3Zn。
Al不能直接生成Al(OH)3，必须要有两部反应才行。
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 氢氧化铝制备方法 实验室制法 化学方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:2Al+6H=2Al+3H2↑ 2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑ Al+3[Al(OH)4]+6H2O=4Al(OH)3↓ 或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H=Al+3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH=[Al(OH)4] ②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解) ③Al(OH)3的制备: a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4) 因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水 b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应 Na[Al(OH)4]+CO2(过)=NaHCO3+Al(OH)3↓ 过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝
